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知识点:高二化学知识点大全,暑假超车必备!

发布日期:2021-07-19 07:28

本文摘要:第1章、化学反映与能量转化化学反映的实质是反映物化学键的断裂和生成物化学键的形成,化学反映历程中陪同着能量的释放或吸收。一、化学反映的热效应1、化学反映的反映热(1)反映热的观点:当化学反映在一定的温度下举行时,反映所释放或吸收的热量称为该反映在此温度下的热效应,简称反映热。用符号Q表现。(2)反映热与吸热反映、放热反映的关系。 Q>0时,反映为吸热反映;Q<0时,反映为放热反映。

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第1章、化学反映与能量转化化学反映的实质是反映物化学键的断裂和生成物化学键的形成,化学反映历程中陪同着能量的释放或吸收。一、化学反映的热效应1、化学反映的反映热(1)反映热的观点:当化学反映在一定的温度下举行时,反映所释放或吸收的热量称为该反映在此温度下的热效应,简称反映热。用符号Q表现。(2)反映热与吸热反映、放热反映的关系。

Q>0时,反映为吸热反映;Q<0时,反映为放热反映。(3)反映热的测定测定反映热的仪器为量热计,可测出反映前后溶液温度的变化,凭据体系的热容可盘算出反映热,盘算公式如下:Q=-C(T2-T1)式中C表现体系的热容,T1、T2划分表现反映前和反映后体系的温度。实验室经常测定中和反映的反映热。2、化学反映的焓变(1)反映焓变物质所具有的能量是物质固有的性质,可以用称为“焓”的物理量来形貌,符号为H,单元为kJ·mol-1。

反映产物的总焓与反映物的总焓之差称为反映焓变,用ΔH表现。(2)反映焓变ΔH与反映热Q的关系。对于等压条件下举行的化学反映,若反映中物质的能量变化全部转化为热能,则该反映的反映热即是反映焓变,其数学表达式为:Qp=ΔH=H(反映产物)-H(反映物)。(3)反映焓变与吸热反映,放热反映的关系:ΔH>0,反映吸收能量,为吸热反映。

ΔH<0,反映释放能量,为放热反映。(4)反映焓变与热化学方程式:把一个化学反映中物质的变化和反映焓变同时表现出来的化学方程式称为热化学方程式,如:H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1书写热化学方程式应注意以下几点:①化学式后面要注明物质的聚集状态:固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。②化学方程式后面写上反映焓变ΔH,ΔH的单元是J·mol-1或 kJ·mol-1,且ΔH后注明反映温度。

③热化学方程式中物质的系数加倍,ΔH的数值也相应加倍。3、反映焓变的盘算(1)盖斯定律对于一个化学反映,无论是一步完成,还是分几步完成,其反映焓变一样,这一纪律称为盖斯定律。

(2)使用盖斯定律举行反映焓变的盘算。常见题型是给出几个热化学方程式,合并出题目所求的热化学方程式,凭据盖斯定律可知,该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。(3)凭据尺度摩尔生成焓,ΔfHmθ盘算反映焓变ΔH。

对任意反映:aA+bB=cC+dDΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]第2章、化学平衡一、化学反映的速率1、化学反映是怎样举行的(1)基元反映:能够一步完成的反映称为基元反映,大多数化学反映都是分几步完成的。(2)反映历程:平时写的化学方程式是由几个基元反映组成的总反映。

总反映中用基元反映组成的反映序列称为反映历程,又称反映机理。(3)差别反映的反映历程差别。同一反映在差别条件下的反映历程也可能差别,反映历程的差异又造成了反映速率的差别。2、化学反映速率(1)观点:单元时间内反映物的减小量或生成物的增加量可以表现反映的快慢,即反映的速率,用符号v表现。

(2)表达式:v=△c/△t(3)特点对某一详细反映,用差别物质表现化学反映速率时所得的数值可能差别,但各物质表现的化学反映速率之比即是化学方程式中各物质的系数之比。3、浓度对反映速率的影响(1)反映速率常数(K)反映速率常数(K)表现单元浓度下的化学反映速率,通常,反映速率常数越大,反映举行得越快。

反映速率常数与浓度无关,受温度、催化剂、固体外貌性质等因素的影响。(2)浓度对反映速率的影响增大反映物浓度,正反映速率增大,减小反映物浓度,正反映速率减小。增大生成物浓度,逆反映速率增大,减小生成物浓度,逆反映速率减小。

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(3)压强对反映速率的影响压强只影响气体,对只涉及固体、液体的反映,压强的改变对反映速率险些无影响。压强对反映速率的影响,实际上是浓度对反映速率的影响,因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。

压缩容器容积,气体压强增大,气体物质的浓度都增大,正、逆反映速率都增加;增大容器容积,气体压强减小;气体物质的浓度都减小,正、逆反映速率都减小。4、温度对化学反映速率的影响(1)履历公式阿伦尼乌斯总结出了反映速率常数与温度之间关系的履历公式:式中A为比例系数,e为自然对数的底,R为摩尔气体常数量,Ea为活化能。由公式知,当Ea>0时,升高温度,反映速率常数增大,化学反映速率也随之增大。可知,温度对化学反映速率的影响与活化能有关。

(2)活化能Ea。活化能Ea是活化分子的平均能量与反映物分子平均能量之差。差别反映的活化能差别,有的相差很大。

活化能 Ea值越大,改变温度对反映速率的影响越大。5、催化剂对化学反映速率的影响(1)催化剂对化学反映速率影响的纪律:催化剂大多能加速反映速率,原因是催化剂能通过到场反映,改变反映历程,降低反映的活化能来有效提高反映速率。(2)催化剂的特点:催化剂能加速反映速率而在反映前后自己的质量和化学性质稳定。

催化剂具有选择性。催化剂不能改变化学反映的平衡常数,不引起化学平衡的移动,不能改变平衡转化率。二、化学反映条件的优化——工业合成氨1、合成氨反映的限度合成氨反映是一个放热反映,同时也是气体物质的量减小的熵减反映,故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的偏向移动。2、合成氨反映的速率(1)高压既有利于平衡向生成氨的偏向移动,又使反映速率加速,但高压对设备的要求也高,故压强不能特别大。

(2)反映历程中将氨从混淆气中分散出去,能保持较高的反映速率。(3)温度越高,反映速率举行得越快,但温渡过高,平衡向氨剖析的偏向移动,倒霉于氨的合成。

(4)加入催化剂能大幅度加速反映速率。3、合成氨的适宜条件在合成氨生产中,到达高转化率与高反映速率所需要的条件有时是矛盾的,故应该寻找以较高反映速率并获得适当平衡转化率的反映条件:一般用铁做催化剂,控制反映温度在700K左右,压强规模大致在1×107Pa~1×108Pa 之间,并接纳N2与H2分压为1∶2.8的投料比。三、化学反映的限度1、化学平衡常数(1)对到达平衡的可逆反映,生成物浓度的系数次方的乘积与反映物浓度的系数次方的乘积之比为一常数,该常数称为化学平衡常数,用符号K表现。

(2)平衡常数K的巨细反映了化学反映可能举行的水平(即反映限度),平衡常数越大,说明反映可以举行得越完全。(3)平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。

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对于给定的可逆反映,正逆反映的平衡常数互为倒数。(4)借助平衡常数,可以判断反映是否到平衡状态:当反映的浓度商Qc与平衡常数Kc相等时,说明反映到达平衡状态。2、反映的平衡转化率(1)平衡转化率是用转化的反映物的浓度与该反映物初始浓度的比值来表现。

(2)平衡正向移动纷歧定使反映物的平衡转化率提高。提高一种反映物的浓度,可使另一反映物的平衡转化率提高。

(3)平衡常数与反映物的平衡转化率之间可以相互盘算。3、反映条件对化学平衡的影响(1)温度的影响升高温度使化学平衡向吸热偏向移动;降低温度使化学平衡向放热偏向移动。温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。(2)浓度的影响增大生成物浓度或减小反映物浓度,平衡向逆反映偏向移动;增大反映物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反映偏向移动。

温度一定时,改变浓度能引起平衡移动,但平衡常数稳定。化工生产中,常通过增加某一价廉易得的反映物浓度,来提高另一昂贵的反映物的转化率。(3)压强的影响ΔVg=0的反映,改变压强,化学平衡状态稳定。

ΔVg≠0的反映,增大压强,化学平衡向气态物质体积减小的偏向移动。(4)勒夏特列原理由温度、浓度、压强对平衡移动的影响可得出勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度等)平衡向能够削弱这种改变的偏向移动。

四、化学反映的偏向1、反映焓变与反映偏向放热反映多数能自发举行,即ΔH<0的反映大多能自发举行。有些吸热反映也能自发举行。如NH4HCO3与CH3COOH的反映。有些吸热反映室温下不能举行,但在较高温度下能自发举行,如CaCO3高温下剖析生成CaO、CO2。

2、反映熵变与反映偏向熵是形貌体系杂乱度的观点,熵值越大,体系杂乱度越大。反映的熵变ΔS为反映产物总熵与反映物总熵之差。

发生气体的反映为熵增加反映,熵增加有利于反映的自发举行。3、焓变与熵变对反映偏向的配合影响ΔH-TΔS<0反映能自发举行。ΔH-TΔS=0反映到达平衡状态。

ΔH-TΔS>0反映不能自发举行。在温度、压强一定的条件下,自发反映总是向ΔH-TΔS<0的偏向举行,直至平衡状态。


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